Nitrato de sodio
El nitrato de sodio también se conoce como nitrato de sodio o chileno. Tiene la fórmula química NaNO 3 y en forma purificada son cristales en polvo blancos, grisáceos o ligeramente amarillentos. Externamente y en sabor, el nitrato de sodio se parece a la sal de mesa común y se disuelve bien en agua. En la naturaleza, este compuesto se puede encontrar en su forma natural; un mineral tan natural es común en Chile.
Nitrato de sodio: espeluznante o lindo
En la mayoría de los casos, la preparación de nitrato de sodio se basa en la síntesis de una sustancia cristalina a partir de nitrógeno en el aire o amoníaco. Otras tecnologías para producir nitrato de sodio son diversas reacciones de descomposición o interacciones de sustancias. Por ejemplo, es posible obtener nitrato de sodio mediante lixiviación de depósitos naturales con agua caliente, cristalización, absorción de óxidos de nitrógeno con una solución de sosa, descomposición de nitrato de amonio o calcio y posterior intercambio con carbonato, sulfato o cloruro de sodio.
El nitrato de sodio se usa ampliamente en la producción industrial en la fabricación de tubos de acero inoxidable, vidrio, producción de refrigerantes y combustible para cohetes, y también se usa con éxito en la agricultura, la medicina y la industria alimentaria. Los medicamentos que contienen nitrato de sodio se recetan como broncodilatadores, laxantes, calambres intestinales y antídotos contra el cianuro.
En la producción de alimentos, más a menudo salchichas y quesos, el nitrato de sodio actúa como colorante y conservante, evitando la propagación del agente causante de una enfermedad mortal: el botulismo; como aditivo alimentario, se designa como E251. Al mismo tiempo, la sustancia en grandes dosis es extremadamente tóxica para los mamíferos y, cuando se calienta, mediante el tratamiento térmico de los productos, tiene una actividad cancerígena comprobada.
Para una persona, la dosis diaria más alta de nitrato de sodio es de 3,7 mg de una sustancia por 1 kg de peso corporal, teniendo en cuenta no el sodio, sino el componente de nitrógeno. Entonces, con un peso corporal de 70 kg, 259 mg de E251 para el grupo nitrógeno del NO 3 corresponderán a aproximadamente 350 mg, es decir, excederán la tasa permisible.
En el cuerpo humano, una solución de nitrato de sodio como resultado del metabolismo puede causar falta de oxígeno en órganos y tejidos y, en dosis altas, provocar una intoxicación grave, edema pulmonar, insuficiencia cardíaca aguda e incluso la muerte. Al interactuar con las proteínas durante la digestión, dicha solución forma sustancias cancerígenas.
Los síntomas de la intoxicación por nitratos chilenos son dolor abdominal, coloración azulada de la piel, especialmente en la zona del triángulo nasolabial y las uñas, dolor de cabeza, convulsiones, dificultad para respirar, náuseas, vómitos, diarrea.
Solución de nitrato de sodio: la dosis lo es todo
La realidad actual es que la esperanza de una vida sin colorantes y conservantes puede considerarse una ilusión. El control de los productos consumidos y las dosis de dichas sustancias es vital hoy en día. Entonces, una solución de nitrato de sodio que contiene 8-15 mg / l de materia seca es fatal para los humanos. En total, los nitratos de amonio, potasio, calcio y sodio no deben exceder:
- 45 mg / l en agua potable;
- 130 mg / kg en suelo;
- 60 mg / kg en sandías, peras y manzanas;
- 400 mg / kg en calabacín;
- 500 mg / kg en col blanca tardía;
- 250 mg / kg en patatas;
- 80 mg / kg en cebollas;
- 250 mg / kg en zanahorias tardías;
- 1400mg / kg en remolacha.
Al procesar el cultivo, evitar la inhalación de vapores de nitratos orgánicos, el contacto con la piel y el tracto digestivo.
¿Encontraste un error en el texto? Selecciónelo y presione Ctrl + Enter.
